Sådan finder valenselektroner

Første del: forståelse elektron skaller

1. 1
   Anskaf en periodisk tabel over elementer. Dette er en farvekodet tabel med kvadrater, som hver giver et element 1 - til 3-bogstavsymbol og dets atomnummer.
2. 2
   Læs atomnummeret for et element. Atomnummeret vises over elementet symbolet på pladsen. For eksempel har bor (B) et atomnummer på 5, hvilket betyder, at det har 5 protoner og 5 elektroner.
   
3. 3
   Tegn en simpel diagram af et atom og placere elektronerne i baner omkring den. Disse baner kaldes skaller. Det maksimale antal af elektroner, der kan være i den samme skallen er fast, og de er fyldt fra den nærmeste til fjerneste bane.
   • K Shell (nærmeste): 2 elektroner maksimum.
   • L Shell: 8 elektroner maksimum.
   • M Shell: 8 elektroner maksimum.
   • N Shell: 16 elektroner maksimum.
   • O Shell: 32 elektroner maksimum.
   • P Shell (længst): 50 elektroner maksimum.
     
4. 4
   Finde antallet af elektroner i den yderste skal. Disse er de valenselektroner.
   • Hvis valensen skallen er fuldt, så elementet er inaktiv.
   • Hvis valensen skallen ikke er fuld, så elementet er reaktiv, hvilket betyder, at det kan danne en binding med et atom af et andet element. Hvert atom deler sine valenselektroner i et forsøg på at afslutte sin egen valens skallen.

Del to: at finde valenselektroner i alle, men overgangen metaller

1. 1
   Nummer hver kolonne på det periodiske system af grundstoffer fra 1 til 18. Hydrogen (H) er på toppen af ​​kolonne 1 og helium (He) er øverst i kolonne 18 år. Disse er elementernes grupper.
   
2. 2
   Number hver række fra 1. til 7.. Disse er elementet perioder, og svarer til antallet af skaller atomernes besidder.
   • Hydrogen (H) og helium (He) begge har 1 shell mens francium (Fr) har 7 skaller.
     
   • Lanthaniderne og actinider er samlet under den vigtigste bordet. Alle lanthanider hører til i perioden 6., Gruppe 3, og alle actinider hører hjemme i perioden 7., Gruppe 3.
     
3. 3
   Find et element, der ikke er en overgangsordning metal. Overgangsmetaller er i gruppe 3 til 12. Gruppen Antallet af ikke-overgangsmetal angiver antallet af valensen elektroner.
   • Gruppe 1: 1 valenselektron
   • Gruppe 2: 2 valenselektroner
   • Gruppe 13: 3 valenselektroner
   • Gruppe 14: 4 valenselektroner
   • Gruppe 15: 5 valenselektroner
   • Gruppe 16: 6 valenselektroner
   • Gruppe 17: 7 valenselektroner
   • Gruppe 18: 8 valenselektroner - bortset helium, som har 2

Tredje del: at finde valenselektroner i overgangsmetaller

1. 1
   Find et element fra gruppe 3 til 12, som er overgangsmetaller.
   
2. 2
   Bestem antallet af valenselektroner baseret på koncernens tal. Koncernen nummer vil svare til en række mulige antal valenselektroner.
   • Gruppe 3: 3 valenselektroner
   • Gruppe 4: 2 til 4 valenselektroner
   • Gruppe 5: 2 til 5 valenselektroner
   • Gruppe 6: 2 til 6 valenselektroner
   • Gruppe 7: 2 til 7 valenselektroner
   • Gruppe 8: 2 eller 3 valenselektroner
   • Gruppe 9: 2 eller 3 valenselektroner
   • Gruppe 10: 2 eller 3 valenselektroner
   • Gruppe 11: 1 eller 2 valenselektroner
   • Gruppe 12: 2 valenselektroner