En kemisk ligning er en teoretisk eller skriftlig gengivelse af, hvad der sker i løbet af en kemisk reaktion. Loven om bevarelse af masse, at der ikke atomer kan oprettes eller destrueres i en kemisk reaktion, så antallet af atomer, der er til stede i reaktanterne er at afbalancere antallet af atomer, der er til stede i produkterne. Følg denne guide til at lære at balancere kemiske ligninger.
Steps
- 1Skriv ned din givne ligning. I dette eksempel, vil vi bruge:
C 3 H 8 + O 2 -> H 2 O + CO 2 - 2Skriv ned på antallet af atomer, som du har på hver side af ligningen. Kig på indekserne ud for hvert atom at finde antallet af atomer i ligningen.
- Venstre side: 3 kulstof, 8 brint og 2 ilt
- Højre side: 1 kulstof, 2 brint og 3 ilt
- 3Efterlad altid brint og ilt til sidst. Det betyder, at du bliver nødt til at afveje kulstofatomer først.
- 4Tilføj en koefficient enkelt carbonatom på den højre side af ligningen at afbalancere det med de 3 carbonatomer på venstre side af ligningen.
C 3 H 8 + O 2 -> H 2 O + 3 CO 2
- Koefficienten 3 foran kulstof på højre side indikerer 3 carbonatomer ligesom sænket 3 på venstre side angiver 3 carbonatomer.
- I en kemisk ligning, kan du ændre koefficienter, men du bør aldrig ændre indekserne.
- 5Balance brintatomerne næste. Du har 8 på venstre side, så du skal 8 på højre side.
C 3 H 8 + O 2 -> 4 H 2 O + 3CO 2
- På højre side har vi tilføjet en 4 som den koefficient, fordi sænket viste, at vi allerede havde 2 brintatomer.
- Når du ganger koefficienten 4 gange sænket 2, ender du med 8..
- 6Afslut med at afbalancere de iltatomer.
- Fordi vi har tilføjet koefficienter molekylerne på den højre side af ligningen, er antallet af oxygenatomer ændret. Vi har nu 4 oxygenatomer i vandet molekylet og 6 oxygenatomer i kuldioxid molekyle. Det gør i alt 10 iltatomer.
- Tilføj en koefficient på 5 til ilt molekyle på den venstre side af ligningen. Du har nu 10 iltmolekyler på hver side.
C 3 H 8 + 5 O 2 -> 4H 2 O + 3CO 2.. - Det kulstof, brint og ilt atomer er afbalanceret. Ligningen er færdig.
Video
Tips
- Hvis du sidder fast, kan du skrive ligningen ind i online balancer at balancere det. Bare husk, at du ikke vil have adgang til et online balancer, når du tager en eksamen, så ikke bliver afhængige af det.
Advarsler
- Brug aldrig fraktioner, som koefficienter i en kemisk ligning - du aldrig gøre halvdelen af et molekyle eller halvdelen af et atom i en kemisk reaktion. For at slippe af fraktioner, multipliceres hele ligning (både venstre og højre side), med det antal i nævneren i din fraktion.